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Universidade Lusófona do Porto

Química Geral

Curso

Ciências de Engenharia Aeroespacial

Grau|Semestres|ECTS

Licenciatura | Semestral | 5

Ano | Tipo de unidade curricular | Lingua

1 |Obrigatório |Português

Total de horas de Trabalho | Tempo de Contacto (horas)

135 | 60

Código

ULP1393-5

Disciplinas complementares recomendadas

Não aplicável

Modalidade de Ensino

Face-a-face

Precedências

Não

Estágio profissional

Não

Conteúdos Programáticos

A estrutura da matéria e conceitos base.
A estrutura atómica. Números quânticos. Configurações eletrónicas. Espectrometria atómica de absorção/emissão.
Tabela periódica. Propriedades periódicas. Reatividade e estabilidade.
Ligações químicas. Ligações iónicas, covalentes e metálicas.
Nomenclatura das principais classes de substâncias inorgânicas.
Nomenclatura de compostos orgânicos (noções breves).
Quantificação da composição de soluções.
Gases. Pressões total e parciais. Equação dos gases perfeitos. Gases reais.
Estequiometria de reações químicas. Leis relacionadas.
Termodinâmica Química. Aquecimento / arrefecimento de corpos. Noções de entalpia e entropia. Entalpia de uma reação.
Cinética química. Lei das velocidades.
Equilíbrio químico. Constante de equilíbrio.
Ácidos e bases. Noções de pH, pOH e Kw.
Breves noções sobre sólidos pouco solúveis.
Breves noções sobre equações redox, potencial eletroquímico e corrosão.
Química Nuclear. Radioatividade. Fissão e fusão nucleares.

Objetivos

Pretende-se dotar o Estudante de uma visão global sobre a constituição e organização da matéria, bem como das suas transformações, compreendo a estabilidade e a reatividade químicas.
Pretende-se assim que o Estudante compreenda a importância da Química na Sociedade e o papel de relevo na evolução dos fenómenos nas várias áreas científicas e tecnológicas e ainda promover o aprofundamento de uma cultura científica, técnica e humanística que constituam suporte cognitivo e metodológico tanto para o prosseguimento de estudos como para a inserção na vida ativa.

Conhecimentos, capacidades e competências a adquirir

No final da unidade curricular o aluno deve saber:
Compreender a estrutura da matéria, as propriedades periódicas dos elementos e as ligações químicas.
Dominar a nomenclatura básica de compostos orgânicos e inorgânicos.
Conhecer a realizar cálculos relacionados com concentrações de soluções e estado gasoso.
Realizar cálculos estequiométricos.
Prever e compreender a energia envolvida num processo.
Trabalhar com a lei cinética correspondente a uma dada reação química.
Caracterizar equilíbrios químicos, nomeadamente o equilíbrio ácido-base, o equilíbrio de solubilidade e o equilíbrio em processos de oxidação-redução e eletroquímicos.
Compreender a radioatividade, a fissão e a fusão nucleares.

Metodologias de ensino e avaliação

Sessões expositivas articuladas com a resolução de problemas, sempre que possível remetidos para as práticas da profissão.
Modalidade de Avaliação Contínua com Exame Final
É composta por duas provas escritas, realizadas em sala de aula, com ponderações semelhantes, consistindo em, quer em conceitos teóricos, quer na resolução de exercícios. A primeira prova será realizada em período letivo, em data a indicar pelos Professores. A realização da segunda prova é agendada para o dia e horário que vierem a ser designados para realização do Exame Final de 1ª Época.
Modalidade de Avaliação Final
Segue as normas gerais da ULP. Consiste numa prova escrita composta por questões de natureza teórica e resolução de exercícios, com ponderação de 100 %

Bibliografia principal

Timberlake KC, Chemistry¿, Prentice Hall; 2 edition, 2007.
Chang R, Chemistry , Williams College , McGraw-Hill, 2007.
Reger, D., Goode, S., Mercer, E., Química: Princípios e Aplicações,1ª Edição, Fundação Calouste Gulbenkian, Lisboa, 1997.
J. B. Russel, Química Geral, 2ª edição, McGraw Hill, S. Paulo, 1994.
Atkins, P.W., Beran, J.A., General Chemistry, 2nd. Edition, W.H. Freeman, EUA, 1992.
Linus Pauling, General Chemistry, Dover Publications; 3 edition (April 1, 1988).
Karen C. Timberlake, Chemistry: An Introduction to General, Organic, & Biological Chemistry (10th Edition), Prentice Hall; (February 18, 2008).
John W. Hill, Ralph H. Petrucci, Terry W. McCreary, Scott S. Perry, General Chemistry (4th Edition), Prentice Hall; 4 edition (March 12, 2004).
John McMurry, David S. Ballantine, Carl A. Hoeger, and Virginia E. Peterson, Fundamentals of General, Organic, and Biological Chemistry, Prentice Hall; 6 edition (February 16, 2009).